在化学领域中，了解不同气体的物理特性是非常重要的。其中，氨气（NH₃）作为一种常见的工业和实验室气体，其密度与空气的比较是一个经常被提及的问题。那么，氨气的密度是否真的大于空气呢？

首先，我们需要明确什么是气体的密度。气体的密度是指单位体积内所含物质的质量，通常以克每升（g/L）为单位表示。对于标准状况下的空气来说，其平均密度约为1.29 g/L。而氨气的密度则取决于温度、压力以及环境条件。

根据理想气体状态方程PV=nRT，我们可以推导出气体密度的计算公式ρ=m/V=PM/RT，其中P是压强，V是体积，n是摩尔数，R是气体常数，T是绝对温度，M是气体的摩尔质量。对于氨气而言，其摩尔质量大约为17 g/mol，而空气的主要成分氮气和氧气的平均摩尔质量约为29 g/mol。因此，在相同条件下，氨气的密度理论上应该小于空气。

然而，在实际应用中，由于氨气具有较低的沸点（-33.34℃）和较高的挥发性，它往往会在空气中形成较低浓度的混合物。当氨气的浓度较高时，它的密度可能会暂时显得较大。但总体而言，在标准状况下，氨气的密度确实小于空气。

此外，氨气还具有一些独特的性质，比如它极易溶于水，并且在水中会迅速离解产生氢氧根离子和铵离子。这一特性使得氨气在工业生产中有着广泛的应用，如化肥制造、制冷剂等领域。

综上所述，从理论和实践角度来看，氨气的密度并不大于空气的密度。尽管在特定情况下氨气可能表现出较大的相对密度，但这并不能改变其整体属性。因此，在讨论氨气与空气的关系时，我们应当基于科学依据进行准确判断。