【粗盐提纯的除杂步骤是什么?先除谁?后除谁? _ 求解】在化学实验中，粗盐提纯是一个常见的基础操作，目的是去除粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质，从而得到较为纯净的氯化钠（NaCl）。为了保证实验效果和后续应用的安全性，除杂步骤需要有条不紊地进行，遵循一定的顺序。以下是粗盐提纯过程中常见的除杂步骤及顺序总结。
一、粗盐提纯的除杂步骤概述
粗盐中含有多种杂质，主要包括：
- 不溶性杂质：如泥沙、碎石等。
- 可溶性杂质：如Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等离子。
在实际操作中，通常分为以下几个主要步骤：
1. 溶解与过滤：去除不溶性杂质。
2. 除可溶性杂质：依次加入试剂，去除Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等离子。
3. 蒸发结晶：将溶液浓缩并析出NaCl晶体。
二、除杂步骤详解与顺序说明
在去除可溶性杂质时，必须按照一定顺序添加试剂，以避免产生新的沉淀或影响后续操作。常见的除杂顺序如下：
| 步骤 | 所加试剂 | 目的 | 说明 |
| 1 | BaCl₂（氯化钡） | 去除SO₄²⁻ | SO₄²⁻与Ba²⁺反应生成硫酸钡沉淀 |
| 2 | Na₂CO₃（碳酸钠） | 去除Ca²⁺和过量的Ba²⁺ | Ca²⁺与CO₃²⁻生成碳酸钙沉淀；Ba²⁺也会被CO₃²⁻沉淀 |
| 3 | NaOH（氢氧化钠） | 去除Mg²⁺ | Mg²⁺与OH⁻生成氢氧化镁沉淀 |
| 4 | 过滤 | 去除所有沉淀物 | 将上述反应产生的沉淀全部过滤掉 |
| 5 | 盐酸（HCl） | 中和过量的NaOH和Na₂CO₃ | 避免引入新的杂质离子 |
| 6 | 蒸发结晶 | 得到纯净的NaCl | 将溶液浓缩至饱和，冷却后析出NaCl晶体 |
三、为什么这样安排顺序？
1. 先除SO₄²⁻：因为SO₄²⁻会与其他阳离子形成难溶盐，若先加其他试剂可能影响其去除效果。
2. 再除Ca²⁺和Ba²⁺：使用Na₂CO₃可以同时去除Ca²⁺和残留的Ba²⁺。
3. 最后除Mg²⁺：由于Mg(OH)₂的溶解度较低，且不会与其他试剂发生干扰，因此放在后面处理更合适。
4. 最后加HCl中和：确保溶液中无过量的碱或碳酸根，避免影响最终产物纯度。
四、注意事项
- 实验过程中应严格控制试剂用量，避免过量导致新的杂质。
- 过滤操作要彻底，防止未过滤的沉淀混入后续溶液。
- 蒸发时应不断搅拌，防止局部过热或晶体析出不均。
通过以上步骤，可以高效地完成粗盐的提纯过程，得到高纯度的氯化钠晶体。掌握正确的除杂顺序和操作方法，是提高实验成功率和产品质量的关键。
