在工业应用中，氧气和乙炔是两种非常重要的气体，广泛应用于焊接、切割以及其他化学反应过程中。为了确保操作的安全性和效率，我们需要了解这些气体在特定条件下的物理性质，比如密度。

首先，我们来探讨氧气和乙炔在11个大气压下的密度。根据理想气体状态方程PV=nRT，我们可以推导出在给定压力和温度条件下，单位体积内所含物质的质量，即密度ρ=m/V。然而，实际气体由于分子间作用力的存在，其行为往往偏离理想气体模型。因此，在高压环境下（如11个大气压），需要使用更精确的状态方程来描述气体的行为。

对于氧气(O₂)，其摩尔质量为32 g/mol；而对于乙炔(C₂H₂)，其摩尔质量则为26 g/mol。假设环境温度保持恒定，则可以通过查阅相关文献或数据库获得这两种气体在该压力下的密度值。通常情况下，随着压力增加，气体的密度也会相应增大。

接下来是如何计算它们的质量。如果已知容器体积V以及气体的压力P和温度T，那么可以利用上述公式先求得密度ρ，再通过ρ=m/V得到总质量m=nM（其中n为物质的量，M为摩尔质量）。值得注意的是，在实际操作中还需考虑容器壁厚等因素对最终结果的影响。

此外，在处理这类问题时还需要注意安全规范。例如，在储存和运输高浓度氧气与乙炔混合物时必须严格遵守相关规定，避免因泄漏或其他原因引发危险事故。

总之，掌握氧气和乙炔在不同压力条件下的密度信息及其质量计算方法对于保障生产安全至关重要。希望本文能够帮助读者更好地理解这一领域知识，并在实践中加以运用。